Tính số mol của natri hiđroxit cần dùng dfeer phản ứng hết với 6,72 lít khí clo ở đktc. Nếu cho 21,75g kẽm tác dụng với dung dịch HCL thì V khí H ở đktc là bao nhiêu
Tính số mol của natri hiđroxit cần dùng dfeer phản ứng hết với 6,72 lít khí clo ở đktc. Nếu cho 21,75g kẽm tác dụng với dung dịch HCL thì V khí H ở đktc là bao nhiêu
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{n_{NaOH}} = 0,6mol\\
{V_{{H_2}}} = 7,504l
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2NaOH + C{l_2} \to NaClO + NaCl + {H_2}O\\
{n_{C{l_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
{n_{NaOH}} = 2{n_{C{l_2}}} = 0,6mol\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{21,75}}{{65}} = 0,335mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,335mol\\
{V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 0,335 \times 22,4 = 7,504l
\end{array}\)
Đáp án:
`-n_{NaOH}=0,6(mol)`
`-V_{H_2}(đktc)=7,49504(l)`
Giải thích các bước giải:
`-n_{Cl_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`
Phương trình hóa học :
`Cl_2+2NaOH→NaCl+NaClO+H_2O`
`0,3` `→` `0,6` `(mol)`
`→n_{NaOH}=0,6(mol)`
`-n_{Zn}=\frac{21,75}{65}≈0,3346(mol)`
Phương trình hóa học :
`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`
`0,3346` `→` `0,3346` `(mol)`
`→V_{H_2}(đktc)=0,3346.22,4=7,49504(l)`