Tính số mol Kclo3 và số mol kmno4 cần dùng để điều chế oxi đủ để đốt cháy hoàn toàn a) 18g cacbon b) 4,8g lưu huỳnh c) 1,35g bột nhôm

`n_{C}=\frac{18}{12}=1,5(mol)`

`n_{S}=\frac{4,8}{32}=0,15(mol)`

`n_{Al}=\frac{1,35}{27}=0,05(mol)`

Phương trình:

`2KClO_3\overset{t^o}{\to} 2KCl+3O_2 (*)`

`2KMnO_4\overset{t^o}{\to}K_2MnO_4+MnO_2+O_2(**)`

Ở `(*)` ta nhận thấy: `n_{KClO_3}=n_{O_2}.\frac{2}{3}(mol)`

Ở `(**)` ta nhận thấy: `n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}`

`a)` Phương trình:

`C+O_2\overset{t^o}{\to}CO_2`

Theo phương trình, ta thấy: `n_C=n_{O_2}=1,5(mol)`

`\to n_{KClO_3}=1,5.\frac{2}{3}=1(mol)`

`n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.1,5=3(mol)`

Vậy cần `1(mol) KClO_3` và `3(mol) KMnO_4` để điều chế đủ lượng oxi nói trên.

`b)` `S+O_2\overset{t^o}{\to} SO_2`

Theo phương trình, ta thấy: `n_S=n_{O_2}=0,15(mol)`

`\to n_{KClO_3}=0,15.\frac{2}{3}=0,1(mol)`

`\to n_{KMnO_4}=2.0,15=0,3(mol)`

Vậy cần `0,1(mol) KClO_3` và `0,3(mol) KMnO_4` để điều chế đủ lượng oxi nói trên.

`c)` `4Al+3O_2\overset{t^o}{\to} 2Al_2O_3`

`\to n_{O_2}=n_{Al}.\frac{3}{4}=0,05.\frac{3}{4}=0,0375(mol)`

Theo phương trình, ta thấy:

`n_{KClO_3}=n_{O_2}.\frac{2}{3}=0,0375.\frac{2}{3}=0,025(mol)`

`n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,0375=0,075(mol)`

Vậy cần `0,025(mol) KClO_3` và `0,075(mol) KMnO_4` để điều chế đủ lượng oxi nói trên.