Tính thành phần % các nguyên tố có trong hợp chất NH4NO3 18/09/2021 Bởi Kaylee Tính thành phần % các nguyên tố có trong hợp chất NH4NO3
$M_{NH_{4}NO_{3}}=80$ $\%N=\dfrac{14.2}{80}=35\%$ $\%H=\dfrac{4}{80}=5\%$ $\%O=\dfrac{16.3}{80}=60\%$ Bình luận
Đáp án: $(\%N, \%H, \%O) = (35\%, 5\%, 60\%)$ Giải thích các bước giải: Ta có: $M_{NH_4NO_3} = 14 + 4.1 + 14 + 3.16 = 80$ 1 mol $NH_4NO_3$ có 2 mol $N$, 4 mol $H$ và 3 mol $O$, ta được: $\%N = \dfrac{2.14}{80}.100\% = 35\%$ $\%H = \dfrac{4.1}{80}.100\% = 5\%$ $\%O = \dfrac{3.16}{80}.100\% = 60\%$ Vậy thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố $N, H, O$ trong hợp chất $NH_4NO_3$ lần lượt là $35\%, 5\%, 60\%$ Bình luận
$M_{NH_{4}NO_{3}}=80$
$\%N=\dfrac{14.2}{80}=35\%$
$\%H=\dfrac{4}{80}=5\%$
$\%O=\dfrac{16.3}{80}=60\%$
Đáp án:
$(\%N, \%H, \%O) = (35\%, 5\%, 60\%)$
Giải thích các bước giải:
Ta có:
$M_{NH_4NO_3} = 14 + 4.1 + 14 + 3.16 = 80$
1 mol $NH_4NO_3$ có 2 mol $N$, 4 mol $H$ và 3 mol $O$, ta được:
$\%N = \dfrac{2.14}{80}.100\% = 35\%$
$\%H = \dfrac{4.1}{80}.100\% = 5\%$
$\%O = \dfrac{3.16}{80}.100\% = 60\%$
Vậy thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố $N, H, O$ trong hợp chất $NH_4NO_3$ lần lượt là $35\%, 5\%, 60\%$