Tính thành phần % khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất H2CO3 08/08/2021 Bởi Parker Tính thành phần % khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất H2CO3
Hướng dẫn trả lời: $\text{Khối lượng mol của hợp chất $H_{2}CO_{3}$ là:}$ $\text{$M_{H_2CO_3}$ = 62 (gam/mol).}$ $\text{Phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất $H_{2}CO_{3}$ là:}$ $\text{- %H = $\dfrac{2.1}{62}$.100% ≈ 3,22 %.}$ $\text{- %C = $\dfrac{1.12}{62}$.100% ≈ 19,36 %.}$ $\text{- %O = $\dfrac{3.16}{62}$.100% ≈ 77,42 %.}$ Giải thích bài làm: Bước 1: Tính khối lượng mol của hợp chất đã cho. ($M_{A_xB_yC_z}$) Bước 2: Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất. (Bước này bạn có thể bỏ qua như bài làm trên). Bước 3: Tính phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất đã cho. $\text{%$m_A$ = $\dfrac{x.M_A}{M_{A_xB_yC_z}}$.100%.}$ $\text{%$m_B$ = $\dfrac{y.M_B}{M_{A_xB_yC_z}}$.100%.}$ $\text{%$m_C$ = $\dfrac{z.M_C}{M_{A_xB_yC_z}}$.100%.}$ Hoặc $\text{%$m_C$ = 100% – %$m_A$ – %$m_B$.}$ Bình luận
The best of team – Sakura $M_{H2CO3}$ = ( 1 x 2 ) + 12 + ( 16 x 3 ) = 62 ( g\mol ) Trong 1 mol $H_{2}$$CO_{3}$ có : 2 mol nguyên tử H , 1 mol nguyên tử C , 3 mol nguyên tử O %$m_{H}$ = $\frac{1.2.100%}{62}$ = 3,23 % %$m_{C}$ = $\frac{12.100}{62}$ = 19,35 % %$m_{O}$ = 100% – ( 3,23 + 19,35 ) = 77,42 % Bình luận
Hướng dẫn trả lời:
$\text{Khối lượng mol của hợp chất $H_{2}CO_{3}$ là:}$
$\text{$M_{H_2CO_3}$ = 62 (gam/mol).}$
$\text{Phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất $H_{2}CO_{3}$ là:}$
$\text{- %H = $\dfrac{2.1}{62}$.100% ≈ 3,22 %.}$
$\text{- %C = $\dfrac{1.12}{62}$.100% ≈ 19,36 %.}$
$\text{- %O = $\dfrac{3.16}{62}$.100% ≈ 77,42 %.}$
Giải thích bài làm:
Bước 1: Tính khối lượng mol của hợp chất đã cho. ($M_{A_xB_yC_z}$)
Bước 2: Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.
(Bước này bạn có thể bỏ qua như bài làm trên).
Bước 3: Tính phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất đã cho.
$\text{%$m_A$ = $\dfrac{x.M_A}{M_{A_xB_yC_z}}$.100%.}$
$\text{%$m_B$ = $\dfrac{y.M_B}{M_{A_xB_yC_z}}$.100%.}$
$\text{%$m_C$ = $\dfrac{z.M_C}{M_{A_xB_yC_z}}$.100%.}$
Hoặc $\text{%$m_C$ = 100% – %$m_A$ – %$m_B$.}$
The best of team – Sakura
$M_{H2CO3}$ = ( 1 x 2 ) + 12 + ( 16 x 3 ) = 62 ( g\mol )
Trong 1 mol $H_{2}$$CO_{3}$ có : 2 mol nguyên tử H , 1 mol nguyên tử C , 3 mol nguyên tử O
%$m_{H}$ = $\frac{1.2.100%}{62}$ = 3,23 %
%$m_{C}$ = $\frac{12.100}{62}$ = 19,35 %
%$m_{O}$ = 100% – ( 3,23 + 19,35 ) = 77,42 %