tinh thể FeSO4.nH2O có thành phần khối lượng nước kết tinh là 45,32%
a) Tính n
b)Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể trên và bao nhiêu gam H2O để pha chế thành 121,6 g dd FeSO4 5%
tinh thể FeSO4.nH2O có thành phần khối lượng nước kết tinh là 45,32%
a) Tính n
b)Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể trên và bao nhiêu gam H2O để pha chế thành 121,6 g dd FeSO4 5%
Đáp án:
a. $FeSO_4.7H_2O$
b. Khối lượng tinh thể: 11,12g
Khối lượng nước: 110,48g
Giải thích các bước giải:
a. Ta có:
$\%H_2O=\dfrac{n.M_{H_2O}}{M_{FeSO_4.nH_2O}}.100\%\\⇔45,32=\dfrac{18n}{152+18.n}.100\\⇔n=7$
Vậy CT tinh thể: $FeSO_4.7H_2O$
b. Gọi số mol tinh thể cần dùng là a mol
$⇒n_{FeSO_4}=a\ mol; n_{H_2O\ trong\ tt}=7a\ mol$
Gọi khối lượng nước cần dùng là x gam
$⇒m_{H_2O}=7a.18+x=126a+x$
$m_{dd}=(152+7.18).a+x=278a+x\ gam⇒278a+x=121,6 (1)$
$m_{FeSO_4}=152a\ gam$
Do C%= 5%
$⇒152a=\dfrac{121,6.5}{100}=6,08\\⇒a=0,04\ mol$
Thay a vào (1) $⇒x=110,48g$
$và\ m_{tinh\ thể}=278a=1,12g$