Tính thể tích dd H2SO4 19,6% (d = 1,25gam/ml) cần để trung hoà 200 ml dd KOH 0,08 M

0 bình luận về “Tính thể tích dd H2SO4 19,6% (d = 1,25gam/ml) cần để trung hoà 200 ml dd KOH 0,08 M”

1. nKOH=Cm. V=0,08. 0,2=0,016 mol

   PTHH: H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4

               0,008      0,016

   \(\begin{array}{l}
   C\%  = \frac{{n.M.100}}{{m{\rm{dd}}}}\\
    \Leftrightarrow 19,6 = \frac{{0,008.98.100}}{{m{\rm{dd}}}}\\
    \to m{\rm{dd}} = 4g\\
   D = 1,25\\
    \Leftrightarrow 1,25 = \frac{4}{V} \to V = 3,2ml
   \end{array}\)

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $n_{KOH} = 0,2.0,08 = 0,016(mol)$
   $2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2H_2O$
   Theo PTHH :

   $n_{H_2SO_4} =\dfrac{n_{KOH}}{2} = \dfrac{0,016}{2} = 0,008(mol)$
   $⇒ m_{H_2SO_4} = 0,008.98 = 0,784(gam)$
   $⇒ m_{dung\ dịch\ H_2SO_4} = \dfrac{0,784}{19,6\%} = 4(gam)$
   $⇒ V_{dung\ dịch\ H_2SO_4} = \dfrac{m}{D} = \dfrac{4}{1,25} = 3,2(ml)$

    

   Bình luận