Tính thể tích dung dịch HNO3 37,8%(d =1,242g/ml) tối thiểu cần dùng để hòa tan hoàn toàn mỗi hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe; 0,15 mol Cu (giả sử phản ứng chỉ tạo ra chất khử NO duy nhất)
Tính thể tích dung dịch HNO3 37,8%(d =1,242g/ml) tối thiểu cần dùng để hòa tan hoàn toàn mỗi hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe; 0,15 mol Cu (giả sử phản ứng chỉ tạo ra chất khử NO duy nhất)
Đáp án:
\( {V_{dd{\text{ HN}}{{\text{O}}_3}}} = 107,353{\text{ ml}}\)
Giải thích các bước giải:
Vì lượng axit là tối thiểu nên \(Fe\) chỉ lên \(Fe^{+2}\)
Phản ứng xảy ra:
\(3Fe + 8HN{O_3}\xrightarrow{{}}3Fe{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\)
\(3Cu + 8HN{O_3}\xrightarrow{{}}3Cu{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{HN{O_3}}} = \frac{8}{3}{n_{Fe}} + \frac{8}{3}{n_{Cu}} = 0,4 + 0,4 = 0,8{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{HN{O_3}}} = 0,8.63 = 50,4{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{dd{\text{ HN}}{{\text{O}}_3}}} = \frac{{50,4}}{{37,8\% }} = 133,333{\text{ gam}}\)
\( \to {V_{dd{\text{ HN}}{{\text{O}}_3}}} = \frac{{133,333}}{{1,242}} = 107,353{\text{ ml}}\)