Tính thể tích khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn điều chế được khí cho:
a/ 15 gam Zn tác dụng hết với axit H2 SO4 loãng
b/ dung dịch chứa 0,1 mol axit HCl tác dụng với 28g Fe
MẤY BN GIÚP MK VỚI!!!!!!!
Tính thể tích khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn điều chế được khí cho: a/ 15 gam Zn tác dụng hết với axit H2 SO4 loãng b/ dung dịch chứa 0,1 mol axit HCl
By Sadie
a)
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({m_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{15}}{{65}} = \frac{3}{{13}}{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = \frac{3}{{13}}.22,4 = 5,169{\text{ lít}}\)
b)
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{28}}{{56}} = 0,5{\text{ mol > }}\frac{1}{2}{n_{HCl}}\)
Vậy \(Fe\) dư.
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,05.22,4 = 1,12{\text{ lít}}\)
Đáp án + Giải thích các bước giải:
a) `n_(Zn) = 15/65= 3/13(mol)`
`Zn + H_2SO_4loãng\overset{t^0}toZnSO_4+H_2`
PT : 1mol 1mol
Đề : 0,2mol ?mol
=> `n_(H_2) = (3/13*1)/1=3/13(mol)`
=> `V_(H_2) = 3/13*22,4=5,169(l)`
b) `n_(Fe) = 28/56=0,5(mol)`
`Fe + 2HCl \overset{t^0}to FeCl_2 + H_2`
PT : 1mol 2mol 1mol
Đề : 0,5mol 0,1mol ?mol
=> `(0,5)/1 > (0,1)/2` => Fe dư ,phương trình tính theo `n_(HCl)`
`Fe + 2HCl \overset{t^0}to FeCl_2 + H_2`
PT : 1mol 2mol 1mol
Đề : ?mol 0,1mol ?mol
`n_Fe= n_(H_2) (0,1*1)/2=0,05(mol)`
=> `V_(H_2) = 0,05*22,4=1,12(l)`