Tính thể tích khí hidro và oxi (đktc) cần tác dụng với nhau để tạo ra được 1,8g nước Giúp mik vs ạ ???? 11/11/2021 Bởi Harper Tính thể tích khí hidro và oxi (đktc) cần tác dụng với nhau để tạo ra được 1,8g nước Giúp mik vs ạ ????
Đáp án: Giải thích các bước giải: Số mol của 1,8(g)$H_{2}O$ là: $n_{H_{2}O}$=$\frac{m_{H_{2}O}}{M _{H_{2}O}}$=$\frac{1,8}{18}$=0,1(mol) $2H_{2}$$+$$O_{2}$$→$$2H_{2}O$ TPT: 2 : 1 : 2 (mol) TĐB: 0,1 : 0,05 : 0,1 (mol) Thể tích của 0,1(mol)$H_{2}$ là: $V_{H_{2}}$=$n_{H_{2}}$.22,4=0,1.22,4=2,24(l) Thể tích của 0,05(mol)$O_{2}$ là: $V_{O_{2}}$=$n_{O_{2}}$.22,4=0,05.22,4=1,12(l) Bình luận
$O_2+2H_2→2H_2O$ $nH_2O=1,8/18=0,1(mol)$ ⇒$nH_2O=nH_2=0,1(m0l)$ ⇒$VH_2=0,1.22,4=2,24(lít)$ ⇒$nO_2=1/2VH_2=1,12(lít)$ Vậy để có 1,8 g nước cần 1,12 lít oxi và 2,24 lít hidro Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Số mol của 1,8(g)$H_{2}O$ là:
$n_{H_{2}O}$=$\frac{m_{H_{2}O}}{M _{H_{2}O}}$=$\frac{1,8}{18}$=0,1(mol)
$2H_{2}$$+$$O_{2}$$→$$2H_{2}O$
TPT: 2 : 1 : 2 (mol)
TĐB: 0,1 : 0,05 : 0,1 (mol)
Thể tích của 0,1(mol)$H_{2}$ là:
$V_{H_{2}}$=$n_{H_{2}}$.22,4=0,1.22,4=2,24(l)
Thể tích của 0,05(mol)$O_{2}$ là:
$V_{O_{2}}$=$n_{O_{2}}$.22,4=0,05.22,4=1,12(l)
$O_2+2H_2→2H_2O$
$nH_2O=1,8/18=0,1(mol)$
⇒$nH_2O=nH_2=0,1(m0l)$
⇒$VH_2=0,1.22,4=2,24(lít)$
⇒$nO_2=1/2VH_2=1,12(lít)$
Vậy để có 1,8 g nước cần 1,12 lít oxi và 2,24 lít hidro