Tính thể tích Oxi và thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 2,4g cacbon

0 bình luận về “Tính thể tích Oxi và thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 2,4g cacbon”

1. Đáp án:

    *PTHH: `C+O2→CO2`(nhiệt độ)

                  1   1        1

                0,2  `x`        

   nC=2,4/12=0,2 mol

   gọi `x` là số mol của `O2` 

   theo ptpu ta có : `nO2=x=nC=0,2` mol

   `VO2=0,2.22,4=4,48` lít

   *Trong bài học ‘Không khí khí và sự cháy,hóa 8 

   *Thể tích oxi chiếm `20%` thể tích không khí ( `VO2=20% Vkk`)

   `⇒Vkk=VO2/20%=4,48/20%=22,4` lít

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận

2. CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!

   Đáp án:

         $V_{O_2} = 1,12 (lít); V_{kk} = 5,6 (lít)$

   Giải thích các bước giải:

         $n_C = \dfrac{2,4}{12} = 0,2 (mol)$

   $PTHH:$

         $C  +  O_2  \xrightarrow{t^0}  CO_2$

   Theo $PTHH:$

         $n_{O_2} = n_C = 0,2 (mol)$

   Thể tích khí Oxi là:

         $V_{O_2} = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)$

   Lấy thể tích khi Oxi chiếm `20%` thể tích không khí.

   Thể tích không khí là:

         `V_{kk} = \frac{V_{O_2}}{20%} = \frac{4,48}{20%} = 22,4 (lít)`

   Bình luận