Tính theo phương trình hóa học có sử dụng nồng độ dung dịch
1. Cho 5,2 gam hồn hợp gồm MgO, Mg vào dung dịch HC1 7,3 % vừa đủ . Sau phản ứng kết thúc thu được 1,12 lít khí (đktc)
a. Tính thành phần trăm về khổi lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?
b. Tinh khối lượng dung dịch HC1 đã dùng?
c. Tinh nổng độ % của dd muối thu được sau phản ứng?
Đáp án:
a) %mMg=23%; %mMgO=77%
b) m dung dịch HCl=150 gam
c) C% MgCl2=9,19%
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(MgO + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}O\)
\(\to {n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Mg}} = 0,05.24 = 1,2{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{MgO}} = 5,2 – 1,2 = 4{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{MgO}} = \frac{4}{{24 + 16}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\(\to \% {m_{Mg}} = \frac{{1,2}}{{5,2}} = 23\% \to \% {m_{MgO}} = 77\% \)
\({n_{HCl}} = 2{n_{Mg}} + 2{n_{MgO}} = 0,05.2 + 0,1.2 = 0,3{\text{ mol}}\)
\(\to {m_{HCl}} = 0,3.36,5 = 10,95{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{ HCl}}}} = \frac{{10,95}}{{7,3\% }} = 150{\text{ gam}}\)
BTKL: \({m_{dd{\text{ sau phản ứng}}}} = 5,2 + 150 – 0,05.2 = 155,1{\text{ gam}}\)
Dung dịch sau phản ứng chứa MgCl2.
\({n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} + {n_{MgO}} = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{MgC{l_2}}} = 0,15(24 + 35,5.2) = 14,25{\text{ gam}}\)
\(\to C{\% _{MgC{l_2}}} = \frac{{14,25}}{{155,1}} = 9,19\% \)