Tính toán theo yêu cầu sau đây : a.Cho lượng dư hỗn hợp Ba Na vào 36g dd HCl 36,5% tính thể tích khí H2 sinh ra ( đktc) biết các phản ứng xảy ra hoàn

0 bình luận về “Tính toán theo yêu cầu sau đây : a.Cho lượng dư hỗn hợp Ba Na vào 36g dd HCl 36,5% tính thể tích khí H2 sinh ra ( đktc) biết các phản ứng xảy ra hoàn”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $a/$

   Ta có :

   $m_{HCl} = 36.36,5\% = 13,14(gam)$
   $m_{H_2O} = 36 – 13,14 = 22,86(gam)$

   Suy ra :

   $n_{HCl} = \dfrac{13,14}{36,5} = 0,36(mol)$

   $n_{H_2O} = \dfrac{22,86}{18} = 1,27(mol)$
   Coi hỗn hợp kim loại là $R$ có hóa trị $n$

   $2R + 2nHCl \to 2RCl_n + nH_2$
   $2R + 2nH_2O \to 2R(OH)_n + nH_2$
   Theo PTHH :

   $n_{H_2} = \dfrac{n_{HCl} + n_{H_2O}}{2} = \dfrac{0,36+1,27}{2} = 0,815(mol)$
   $⇒ V_{H_2} = 0,815.22,4 = 18,256(lít)$

   $b/$

   Coi $m_{dd\ H_2SO_4} = 98(gam)$
   $⇒ n_{H_2SO_4} = \dfrac{98.20\%}{98} = 0,2(mol)$

   Gọi $n$ là hóa trị của kim loại $M$

   $2M + nH_2SO_4 → M_2(SO_4)_n + nH_2$
   Theo PTHH :

   $n_M = \dfrac{2}{n}.n_{H_2SO_4} = \dfrac{0,4}{n}(mol)$$

   $n_{M_2(SO_4)_n} = \dfrac{1}{2}n_M = \dfrac{0,2}{n}(mol)$

   $n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,2(mol)$
   Sau phản ứng :

   $m_{M_2(SO_4)_n} = \dfrac{0,2}{n}(2M + 96n) = \dfrac{0,4M}{n} + 19,2(gam)$

   $m_{dd} = m_M + m_{dd\ H_2SO_4} – m_{H_2}$

   $= \dfrac{0,4}{n}.M + 98 – 0,2.2 = \dfrac{0,4M}{n} + 97,6(gam)$

   Ta có :

   $C\%_{M_2(SO_4)_n} = (\dfrac{0,4M}{n} + 19,2) : (\dfrac{0,4M}{n}+97,6).100\% = 22,53\%$
   $⇔ M = 9n$

   Nếu $n = 1$ thì $M = 9$ → Loại

   Nếu $n = 2$ thì $M = 18$ → Loại

   Nếu $n = 3$ thì $M = 27(Al)$

   Vậy :

   Kim loại M : $Al$

   Muối : $Al_2(SO_4)_3$ : Nhôm sunfat 

    

   Bình luận