Tính V Cl (đktc) cần dùng để OXH hoàn toàn hỗn hợp chứa 20,6g NaBr và 16,6g KI 05/08/2021 Bởi Piper Tính V Cl (đktc) cần dùng để OXH hoàn toàn hỗn hợp chứa 20,6g NaBr và 16,6g KI
Đáp án: $V_{Cl_{2}}$=3,36(l) Giải thích các bước giải: 2NaBr+$Cl_{2}$ →2NaCl+$Br_{2}$ (1) 2KI+$Cl_{2}$ →2KCl+$I_{2}$ (2) Ta có $n_{NaBr}$ =$\frac{20,6}{23+80}$ =0,2(mol) Theo pt (1) $n_{Cl_{2}}$ =$\frac{1}{2}$$n_{NaBr}$=$\frac{1}{2}$×0,2=0,1(mol) Ta có $n_{KI}$=$\frac{16,6}{39+127}$=0,1(mol) Theo pt (2) $n_{Cl_{2}}$ =$\frac{1}{2}$$n_{KI}$=$\frac{1}{2}$×0,1=0,05(mol) ⇒$n_{Cl_{2}}$ ở 2 pt là 0,1+0,05=0,15 ⇒$V_{Cl_{2}}$=0,15×22,4=3,36(l) Bình luận
Đáp án: \(V = 3,36{\text{ }}lít\) Giải thích các bước giải: Phản ứng xảy ra: \(C{l_2} + 2NaBr\xrightarrow{{}}2NaCl + B{r_2}\) \(C{l_2} + 2KI\xrightarrow{{}}2KCl + {I_2}\) Ta có: \({n_{NaBr}} = \frac{{20,6}}{{23 + 80}} = 0,2{\text{ mol}}\) \({n_{KI}} = \frac{{16,6}}{{39 + 127}} = 0,1{\text{ mol}}\) \( \to {n_{C{l_2}}} = \frac{1}{2}{n_{NaBr}} + \frac{1}{2}{n_{KI}} = 0,15{\text{ mol}}\) \( \to V = {V_{C{l_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ }}lít\) Bình luận
Đáp án:
$V_{Cl_{2}}$=3,36(l)
Giải thích các bước giải:
2NaBr+$Cl_{2}$ →2NaCl+$Br_{2}$ (1)
2KI+$Cl_{2}$ →2KCl+$I_{2}$ (2)
Ta có $n_{NaBr}$ =$\frac{20,6}{23+80}$ =0,2(mol)
Theo pt (1) $n_{Cl_{2}}$ =$\frac{1}{2}$$n_{NaBr}$=$\frac{1}{2}$×0,2=0,1(mol)
Ta có $n_{KI}$=$\frac{16,6}{39+127}$=0,1(mol)
Theo pt (2) $n_{Cl_{2}}$ =$\frac{1}{2}$$n_{KI}$=$\frac{1}{2}$×0,1=0,05(mol)
⇒$n_{Cl_{2}}$ ở 2 pt là 0,1+0,05=0,15
⇒$V_{Cl_{2}}$=0,15×22,4=3,36(l)
Đáp án:
\(V = 3,36{\text{ }}lít\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(C{l_2} + 2NaBr\xrightarrow{{}}2NaCl + B{r_2}\)
\(C{l_2} + 2KI\xrightarrow{{}}2KCl + {I_2}\)
Ta có:
\({n_{NaBr}} = \frac{{20,6}}{{23 + 80}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\({n_{KI}} = \frac{{16,6}}{{39 + 127}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{C{l_2}}} = \frac{1}{2}{n_{NaBr}} + \frac{1}{2}{n_{KI}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to V = {V_{C{l_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ }}lít\)