Tóm tắt đề bài sau : (ko cần giải đề dưới)
Hợp chất B có thành phần phần trăm (theo khối lượng) các nguyên tố như sau: 38,61% K; 13,86% N; còn lại là oxi.
a. Xác định công thức hóa học của B biết khối lượng mol của A là 101 gam.
b. Một người làm vườn bón 505 gam hợp chất B cho ruộng rau. Tính khối lượng của nguyên tố N được đưa vào trong đất.
c. Tính số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 505 gam hợp chất trên.
( K = 39; Na = 23; Fe = 56; Al = 27; O = 16; S = 32; H = 1; C = 12; N = 14)
Đáp án:
$KNO_3$
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_K} = 101 \times 38,61\% = 39g\\
{m_N} = 101 \times 13,86\% = 14g\\
{m_O} = 101 – 39 – 14 = 48g\\
{n_K} = \dfrac{{39}}{{39}} = 1\,mol\\
{n_N} = \dfrac{{14}}{{14}} = 1\,mol\\
{n_O} = \dfrac{{48}}{{16}} = 3\,mol\\
{n_K}:{n_N}:{n_O} = 1:1:3 \Rightarrow CTHH:KN{O_3}\\
b)\\
{m_N} = 13,86\% \times 505 = 70g\\
c)\\
{n_{KN{O_3}}} = \dfrac{{505}}{{101}} = 5\,mol\\
{n_K} = {n_N} = {n_{KN{O_3}}} = 5\,mol\\
{n_O} = 3{n_{KN{O_3}}} = 15\,mol
\end{array}\)