Trả loiewf những câu hỏi sau
Trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí hiđro để khử sắt(II) oxit và thu được 11,2 g Fe.
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.
b) Tính khối lượng sắt (III) oxit đã phản uungs
c) Tính thể tích khí hiđro đã tiêu thụ (đktc).
$n_{Fe}$ = $\frac{11,2}{56}$ = 0,2mol
Phương trình hóa học của phản ứng:
$F_{2}$$O_{3}$ + 3$H_{2}$ → 2Fe + 3$H_{2}$O
Khử 1 mol Fe2O3 cho 2 mol Fe.
x mol $F_{2}$$O_{3}$ → 0,2 mol.
x = 0,2 : 2 =0,1 mol.
m = 0,1 .160 =16g.
Khử 1 mol $F_{2}$$O_{3}$ cần 3 mol $H_{2}$.
Vậy khử 0,1 mol $F_{2}$$O_{3}$ cần 0,3 mol $H_{2}$.
V= 0,3 .22.4 = 6,72l
BÀI LÀM
Phương trình hóa học của phản ứng:
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O.
Khử 1 mol Fe2O3 cho 2 mol Fe.
x mol Fe2O3 → 0,2 mol.
x = 0,2 : 2 =0,1 mol.
m = 0,1 .160 =16g.
Khử 1 mol Fe2O3 cần 3 mol H2.
Vậy khử 0,1 mol Fe2O3 cần 0,3 mol H2.
V= 0,3 .22.4 = 6,72l.