Trộn 100 ml dung dịch naoh 1,2*10^-2 M với 100 ml dung dịch h3po4 4*10^-3 M. Tính pH của dung dịch thu được. Biết dd h3po4 có pk1=2.15, pk2= 7.21, pk3

Bởi

Trộn 100 ml dung dịch naoh 1,2*10^-2 M với 100 ml dung dịch h3po4 4*10^-3 M. Tính pH của dung dịch thu được. Biết dd h3po4 có pk1=2.15, pk2= 7.21, pk3=12.32

0 bình luận về “Trộn 100 ml dung dịch naoh 1,2*10^-2 M với 100 ml dung dịch h3po4 4*10^-3 M. Tính pH của dung dịch thu được. Biết dd h3po4 có pk1=2.15, pk2= 7.21, pk3”

  1. $n_{NaOH}=0,1.1,2.10^{-2}=1,2.10^{-3}(mol)$

    $n_{H_3PO_4}=0,1.4.10^{-3}=0,4.10^{-3}(mol)$

    $\Rightarrow \dfrac{n_{NaOH}}{n_{H_3PO_4}}=3$

    Vậy vừa đủ tạo $Na_3PO_4$

    $n_{PO_4^{3-}}=0,4.10^{-3}(mol)$

    $V_{dd}=0,1+0,1=0,2l$

    $\Rightarrow C_{PO_4^{3-}}^0=\dfrac{0,4.10^{-3}}{0,2}=0,002M$

    $pK_a(H_3PO_4)=2,15\Rightarrow pK_b(H_2PO_4^-)=14-2,15=11,85$

    $pK_a(H_2PO_4^-)=7,21\Rightarrow pK_b(HPO_4^{2-})=14-7,21=6,79$

    $pK_a(HPO_4^{2-})=12,32\Rightarrow pK_b(PO_4^{3-})=14-12,32=1,68$

    $PO_4^{3-}+H_2O\rightleftharpoons HPO_4^{2-}+OH^-$

    $[OH^-]=x(M)\Rightarrow [HPO_4^-]=x(M)$

    $[PO_4^{3-}]=0,002-x(M)$

    $\Rightarrow \dfrac{x^2}{0,002-x}=10^{-1,68}$

    $\Leftrightarrow x=1,838.10^{-3}(M)$

    $HPO_4^{2-}+H_2O\rightleftharpoons H_2PO_4^-+OH^-$

    $[H_2PO_4^-]=y(M)$

    $[HPO_4^{2-}]=1,838.10^{-3}-y(M)$

    $[OH^-]=1,838.10^{-3}+y(M)$

    $\Rightarrow y(1,838.10^{-3}+y)=10^{-6,79}(1,838.10^{-3}-y)$

    $\Leftrightarrow y=1,62.10^{-7}(M)$

    $[H_2PO_4^-]$ nhỏ nên bỏ qua $[OH^-]$ của $H_2PO_4^1$, $H_2O$

    $[OH^-]=x+y= 1,838162.10^{-3}$

    $\to pH=14+\log_{10}[OH^-]= 11,26$ 

    Bình luận

Viết một bình luận