Trộn 100 ml HCl 1M với 100 ml KOH xM. Thu được dung dịch có pH=12. Tính x 05/09/2021 Bởi Ivy Trộn 100 ml HCl 1M với 100 ml KOH xM. Thu được dung dịch có pH=12. Tính x
Đáp án: \(\begin{array}{l} x=C_{M_{KOH}}=1,02\ M.\end{array}\) Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l} pH=12\ \Rightarrow OH^-\ \text{dư.}\\ \Rightarrow ⇒pOH=14-pH=14-12=2\\ [OH^-]=10^{-2}\ M.\\ \Rightarrow n_{OH^-}\text{(dư)}=10^{-2}\times (0,1+0,1)=2.10^{-3}\ mol.\\ n_{OH^-}\text{(hết)}=n_{H^+}=n_{HCl}=0,1\times 1=0,1\ mol.\\ \Rightarrow ∑n_{OH^-}=n_{OH^-}\text{(dư)}+n_{OH^-}\text{(hết)}=2.10^{-3}+0,1=0,102\ mol.\\ \Rightarrow n_{KOH}=n_{OH^-}=0,102\ mol.\\ \Rightarrow x=C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,102}{0,1}=1,02\ M.\end{array}\) chúc bạn học tốt! Bình luận
100ml=0,1l $n_{HCl}=n_{H^{+}}=0,1.1=0,1 (mol)$ $n_{KOH}=n_{OH^{-}}=0,1.x (mol)$ dung dịch sau có pH=12 =>pOH=2 $[OH^{-}]=1.10^{-2}$ ( pH > 7 => dư OH) Vdd sau= 0,1 + 0,1 = 0,2 (l) $n_{OH^{-}}dư=1.10^{-2}.0,2=2.10^{-3}$ => $n_{OH^{-}}=0,1.x= 2.10^{-3}+0,1$ <=>$0,1.x=0,102$<=>$x=1,02$ Chúc bạn học tốt! Bình luận
Đáp án:
\(\begin{array}{l} x=C_{M_{KOH}}=1,02\ M.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} pH=12\ \Rightarrow OH^-\ \text{dư.}\\ \Rightarrow ⇒pOH=14-pH=14-12=2\\ [OH^-]=10^{-2}\ M.\\ \Rightarrow n_{OH^-}\text{(dư)}=10^{-2}\times (0,1+0,1)=2.10^{-3}\ mol.\\ n_{OH^-}\text{(hết)}=n_{H^+}=n_{HCl}=0,1\times 1=0,1\ mol.\\ \Rightarrow ∑n_{OH^-}=n_{OH^-}\text{(dư)}+n_{OH^-}\text{(hết)}=2.10^{-3}+0,1=0,102\ mol.\\ \Rightarrow n_{KOH}=n_{OH^-}=0,102\ mol.\\ \Rightarrow x=C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,102}{0,1}=1,02\ M.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
100ml=0,1l
$n_{HCl}=n_{H^{+}}=0,1.1=0,1 (mol)$
$n_{KOH}=n_{OH^{-}}=0,1.x (mol)$
dung dịch sau có pH=12 =>pOH=2
$[OH^{-}]=1.10^{-2}$ ( pH > 7 => dư OH)
Vdd sau= 0,1 + 0,1 = 0,2 (l)
$n_{OH^{-}}dư=1.10^{-2}.0,2=2.10^{-3}$
=> $n_{OH^{-}}=0,1.x= 2.10^{-3}+0,1$
<=>$0,1.x=0,102$
<=>$x=1,02$
Chúc bạn học tốt!