Trộn 100ml dd có chứa 22,2g CaCl2 với 200ml dd chứa 102g AgNO3
a,Hãy cho biết hiện tượng quan sát được
b,Viết PTHH
c,Tính khối lượng chất rắn sinh ra
d,Tính nồng độ các chất còn lại trong dd sau PƯ(Cho rằng V thay đổi ko đáng kể)
a,
Hiện tượng: Có kết tủa trắng xuất hiện.
b,
$2AgNO_3+CaCl_2\to Ca(NO_3)_2+2AgCl$
c,
$n_{CaCl_2}=\dfrac{22,2}{111}=0,2(mol)$
$n_{AgNO_3}=\dfrac{102}{170}=0,6(mol)$
$\Rightarrow$ dư $AgNO_3$
$n_{AgCl}=n_{AgNO_3\text{pứ}}=2n_{CaCl_2}=0,4(mol)$
$\Rightarrow m_{AgCl}=0,4.143,5=57,4g$
d,
$V_{dd}=0,1+0,2=0,3(l)$
$n_{Ca(NO_3)_2}=n_{AgNO_3\text{dư}}=0,2(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{Ca(NO_3)_2}}=C_{M_{AgNO_3}}=\dfrac{0,2}{0,3}=0,67M$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_(CaCl_2)=(22,2)/111=0,2(mol)`
`n_(AgNO_3)=102/170=0,6(mol)`
`a)` Xuất hiện kết tủa trắng
`b)`
PTHH :
`CaCl_2+2AgNO_3->2AgCl↓+Ca(NO_3)_2`
`c)`
Xét tỉ lệ :
`n_(CaCl_2)/1<n_(AgNO_3)/2` ( vì `(0,2)/1<(0,6)/2` )
`->AgNO_3` phản ứng dư , `CaCl_2` phản ứng hết
Theo phương trình :
`n_(AgCl)=2.n_(CaCl_2)=2.0,2=0,4(mol)`
`=>m_(AgCl)=0,4.143,5=57,4(g)`
`d)`
Có : $V_{\text{dung dịch sau phản ứng }} =100+200=300ml=0,3l$
Theo phương trình :
`n_(AgNO_3 dư )=0,6-0,4=0,2(mol)`
`=>` $C_{\text{M dung dịch sau phản ứng }}$ `=(0,2)/(0,3)≈0,67M`
`n_(Ca(NO_3)_2)=n_(CaCl_2)=0,2(mol)`
`=>` $C_{\text{M dung dịch sau phản ứng }}$ `=(0,2)/(0,3)≈0,67M`