Trộn 100ml dd NaOH 1M với 100ml dd H2SO4 0,75M thu được dd A. Tính pH của A 01/09/2021 Bởi Genesis Trộn 100ml dd NaOH 1M với 100ml dd H2SO4 0,75M thu được dd A. Tính pH của A
`n_(OH^-)=n_(NaOH)=0,1.1=0,1(mol)` `n_(H^+)=2n_(H_2SO_4)=2.0,1.0,75=0,15(mol)` `H^(+)+OH^(-)->H_2O` `n_(H^+ (dư))=0,05(mol)` `[H^+]=\frac{0,05}{0,2}=0,25M` `pH=-log([H^+])=-log(0,25)=0,602` Bình luận
Đáp án: \(pH = 0,602\) Giải thích các bước giải: Ta có: \({n_{NaOH}} = 0,1.1 = 0,1{\text{ mol}}\) \( \to {n_{O{H^ – }}} = {n_{NaOH}} = 0,1{\text{ mol}}\) Ta có: \({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1.0,75 = 0,075{\text{ mol}}\) \( \to {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,075.2 = 0,15{\text{ mol}}\) Phản ứng xảy ra: \({H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\) \( \to {n_{{H^ + }}} > {n_{O{H^ – }}} \to {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = 0,15 – 0,1 = 0,05{\text{ mol}}\) Dung dịch sau phản ứng có thể tích: \(V = 100 + 100 = 200ml = 0,2{\text{ lít}}\) \( \to [{H^ + }] = \frac{{0,05}}{{0,2}} = 0,25M\) \( \to pH = – \log [{H^ + }] = 0,602\) Bình luận
`n_(OH^-)=n_(NaOH)=0,1.1=0,1(mol)`
`n_(H^+)=2n_(H_2SO_4)=2.0,1.0,75=0,15(mol)`
`H^(+)+OH^(-)->H_2O`
`n_(H^+ (dư))=0,05(mol)`
`[H^+]=\frac{0,05}{0,2}=0,25M`
`pH=-log([H^+])=-log(0,25)=0,602`
Đáp án:
\(pH = 0,602\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{NaOH}} = 0,1.1 = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{O{H^ – }}} = {n_{NaOH}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1.0,75 = 0,075{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,075.2 = 0,15{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\({H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
\( \to {n_{{H^ + }}} > {n_{O{H^ – }}} \to {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = 0,15 – 0,1 = 0,05{\text{ mol}}\)
Dung dịch sau phản ứng có thể tích:
\(V = 100 + 100 = 200ml = 0,2{\text{ lít}}\)
\( \to [{H^ + }] = \frac{{0,05}}{{0,2}} = 0,25M\)
\( \to pH = – \log [{H^ + }] = 0,602\)