Trộn 10ml dd HCl có pH= 2, thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dd axit có pH= 4. Tính thể tích nước thu được 10/09/2021 Bởi Lyla Trộn 10ml dd HCl có pH= 2, thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dd axit có pH= 4. Tính thể tích nước thu được
n(h+)=0,01.0,01 (Cm.v)=0,0001 mol mà Cm dd sau có pH=4 tức là nồng độ h+=0,0001 suy ra v=n/Cm=0,0001/0,0001=1 lít Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: V dd HCl ban đầu là : 0,01 (l) ; V dd sau khi pha : 0,01+ y pH=2 ⇒ [$H^+$]=$10^{-2}$ ⇒ $nH^+$=$10^{-2}$.0,01 =$10^{-4}$(mol) (1) pH=4 ⇒ [$H^+$]=$10^{-4}$ ⇒ $nH^+$=$10^{-4}$.(0,01+y) (mol) (2) vì chỉ thêm nước : ⇒ $nH^+$ (1) = $nH^+$ (2) ⇒ $10^{-4}$=$10^{-4}$(0,01+y) ⇔ $10^{-4}$=$10^{-6}$+$10^{-4}$y ⇔$9,9.10^{-5}$=$10^{-4}$y ⇒ y=0,99 (l) ⇒ cần thêm 0,99 l ⇒ V thu đc = 0,01+0,99= 1 = 1000(ml) Bình luận
n(h+)=0,01.0,01 (Cm.v)=0,0001 mol
mà Cm dd sau có pH=4 tức là nồng độ h+=0,0001
suy ra v=n/Cm=0,0001/0,0001=1 lít
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
V dd HCl ban đầu là : 0,01 (l) ; V dd sau khi pha : 0,01+ y
pH=2 ⇒ [$H^+$]=$10^{-2}$ ⇒ $nH^+$=$10^{-2}$.0,01 =$10^{-4}$(mol) (1)
pH=4 ⇒ [$H^+$]=$10^{-4}$ ⇒ $nH^+$=$10^{-4}$.(0,01+y) (mol) (2)
vì chỉ thêm nước : ⇒ $nH^+$ (1) = $nH^+$ (2)
⇒ $10^{-4}$=$10^{-4}$(0,01+y)
⇔ $10^{-4}$=$10^{-6}$+$10^{-4}$y
⇔$9,9.10^{-5}$=$10^{-4}$y ⇒ y=0,99 (l) ⇒ cần thêm 0,99 l
⇒ V thu đc = 0,01+0,99= 1 = 1000(ml)