Trộn 10ml khí O2 với 10ml khí H2.Bật tia lửa điện cho phản ứng xảy ra hoàn toàn.Hỏi sau phản ứng:
a.Chất nào còn dư,dư bao nhiêu ml
b.Hỗn hợp khí trên đã phải là hỗn hợp nổ mạnh nhất chưa?Vì sao?
c.Tính số ml nước được sinh ra,nếu cho rằng hiệu suất chỉ đạt 80% (biết rằng các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất)
Mình xin mn đó giải giúp mình đi mai mình nộp r,hứa vote 5*mà…
Đáp án:
\({V_{{H_2}O}} = 8{\text{ ml}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O\)
Ta có:
\({V_{{O_2}}} > \frac{1}{2}{V_{{H_2}}} \to {O_2}\) dư.
\( \to {V_{{O_2}{\text{ dư}}}} = {V_{{O_2}}} – \frac{1}{2}{V_{{H_2}}} = 10 – \frac{{10}}{2} = 5{\text{ }}ml\)
Hỗn hợp khí trên chưa phải hỗn hợp nổ mạnh nhất vì tỉ lệ thể tích \(H_2:O_2\) chưa thỏa mãn tỉ lệ 2:1, là tỉ lệ tối ưu của phản ứng.
Ta có:
\({V_{{H_2}O{\text{ lt}}}} = {V_{{H_2}}} = 10{\text{ ml}}\)
Nhưng hiệu suất chỉ là 80%.
\( \to {V_{{H_2}O}} = 10.80\% = 8{\text{ ml}}\)
Chưa phải hỗn hợp nổ mạnh nhất, hỗn hợp mạnh phải theo tỉ lệ 2 hidro:1 oxi