Trộn 150ml dd Ba(oh)2 0,1M với 250ml dư NaOH 0,2M. Tính pH dư thu được

0 bình luận về “Trộn 150ml dd Ba(oh)2 0,1M với 250ml dư NaOH 0,2M. Tính pH dư thu được”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    150ml =0,15l

   250ml=0,25 l

   $n_{Ba(OH)2=}$ $0,15.0,1=0,015 (mol)$

   $Ba(OH)_{2}→$ $Ba^{2+}+$2 $OH^{-}$

   $0,015$ →→→→→→→→ $0,03$

   $n_{NaOH}$ $=0,25 .0,2=0,05(mol)$

   $NaOH$ $→$ $Na^{+}+$ $OH^{-}$

   $0,05$ →→→→→→→$0,05$

   ∑$n_{OH-}$ =$0,03+0,05=0,08$ $mol$

   $[OH-]$=$\frac{n_{OH-}}{V}=$ $\frac{0,08}{0,015+0,25}=$ $\frac{1}{5}=0,2M$ 

   ⇒$pOH$=$-log$$(0,2)$$=0,7$

   $ mà $$pH+pOH$$=14$

   $pH$$=14-0,7$=$13,3$

   Bình luận

2. OH có cả trong Ba(OH)2 và NaOH

   \[\begin{array}{l}
   O{H^ – }{\rm{]}} = \frac{{0,1.2.0,15 + 0,2.0,25}}{{0,15 + 0,25}} = 0,2\\
   pOH =  – \log (0,2) = 0,7\\
   pH + pOH = 14\\
    \to pH = 14 – 0,7 = 13,3
   \end{array}\]

   Bình luận