Trộn 2,24 lít H 2 và 4,48 lít khí O 2 (đktc) rồi đốt cháy. Hỏi sau phản ứng khí nào dư, dư bao nhiêu lít? Tính khối lượng nước tạo thành?
Trộn 2,24 lít H 2 và 4,48 lít khí O 2 (đktc) rồi đốt cháy. Hỏi sau phản ứng khí nào dư, dư bao nhiêu lít? Tính khối lượng nước tạo thành?
$n_{H2} = 2,24 : 22,4= 0,1 (mol)$
$n_{O2} = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)$
PTHH:
$2H_2 + O_2\frac{t^o}{}> 2H_2O$
Mol: 0,1 0,05 0,1
$\frac{n_{O2}}{1}$ > $\frac{n_{H2}}{2}$
=> Sau phản ứng khí O2 dư
$n_{O2 dư}= 0,2 – 0,05 = 0,15 (mol)$
$V_{O2 dư}= 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)$
$m_{H2O} = 0,1 . 18 = 1,8 (g)$
Bạn tham khảo nha!
`2H_2 + O_2 \overset{t^o}\to 2H_2O`
Theo PT, ta có: $n_{H_2}$ = $\dfrac{2,24}{22,4}$ = `0,1` `(mol)`
$n_{O_2}$ = $\dfrac{4,48}{22,4}$ = `0,2` `(mol)`
So sánh `O` và `H_2`, ta có tỉ lệ dư:
$\dfrac{n_{H_2}}{2}$ < $\dfrac{n_{O_2}}{1}$ = $\dfrac{0,1}{2}$ < $\dfrac{0,2}{1}$
=> `O_2` dư, `H_2` hết
=> $n_{O_2(dư)}$ = `0,2 – 0,05` = `0,15` `(mol)`
=> Có $V_{O_2(dư)}$ = `0,15 × 22,4` = `3,36` `(l)`
Theo PT: $n_{H_2O}$ = $n_{H_2}$ = `0,1` `(mol)`
=> $m_{H_2O}$ = `0,1 × 18` = `1,8` `(g)`