Trộn 200 ml dung dịch CuSO4 1M với 300ml dung dịch NaOH 1M . a)Viết phương trình hóa học xảy ra. b)Tính khối lượng kết tủa tạo thành c)Tính nồng độ m

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$
$CuSO_4 + 2NaOH \to Cu(OH)_2 + Na_2SO_4$
$b/$
Ta có :

$n_{CuSO_4} = 0,2.1 = 0,2(mol)$
$n_{NaOH} = 0,3.1 = 0,3(mol)$
Ta thấy :

$2n_{CuSO_4} = 0,2.2 = 0,4 > n_{NaOH} = 0,3$ nên $CuSO_4$ dư

Theo PTHH :

$n_{Cu(OH)_2} = \dfrac{n_{NaOH}}{2}= \dfrac{0,3}{2} = 0,15(mol)$
$⇒ m_{Cu(OH)_2} = 0,15.98 = 14,7(gam)$
$c/$

Theo PTHH :

$n_{CuSO_4\ pư} = n_{Na_2SO_4} = n_{Cu(OH)_2} = 0,15(mol)$
$⇒ n_{CuSO_4\ dư} = 0,2 – 0,15 = 0,05(mol)$
Sau phản ứng :

$V_{dd} = 200 + 300 = 500(ml) = 0,5(lít)$
Vậy :

$C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,05}{0,5} = 0,1M$
$C_{M_{Na_2SO_4}} = \dfrac{0,15}{0,5} = 0,3M$