Trộn 20ml dd KOH 0.35M vào 80ml dd HCl 0,1 M được 100ml dd có pH là

0 bình luận về “Trộn 20ml dd KOH 0.35M vào 80ml dd HCl 0,1 M được 100ml dd có pH là”

1. $n_{KOH}=0,02.0,35=0,007 mol$

   $n_{HCl}=0,08.0,1=0,008 mol$

   $KOH+HCl\to KCl+H_2O$

   $\Rightarrow n_{HCl\text{dư}}=0,008-0,007=0,001 mol= n_{H^+\text{dư}}$

   $\Rightarrow [H^+]=\dfrac{0,001}{0,1}=0,01M$

   $pH=-\lg 0,01=2$

   Bình luận

2. Đáp án:

    $pH = 2$

   Giải thích các bước giải:

   Ta có :

   $n_{KOH} = 0,02.0,35 = 0,007(mol)$
   $n_{HCl} = 0,08.0,1 = 0,008(mol)$

   $KOH + HCl → KCl + H_2O$

   Ta thấy : $n_{HCl} = 0,008 > n_{HCl} = 0,007(mol)$ nên $HCl$ dư

   Theo PTHH :

   $n_{HCl(pư)} = n_{KOH} = 0,007(mol)$
   $⇒ n_{H^+(dư)} = n_{HCl(dư)} = 0,008 – 0,007 = 0,001(mol)$

   $⇒ [H^+] = \dfrac{0,001}{0,1} = 0,01M$
   $⇒ pH = -log([H^+]) = -log(0,01) = 2$

    

   Bình luận