Trộn 30 ml dung dịch có chứa 4,9 gam H2SO4 với 20 ml dung dịch BACl2 1,5M a) tính khối lượng chất kết tủa tạo thành b) tính nồng độ mol của dung dịc

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{4,9}{98} = 0,05(mol)$
$n_{BaCl_2} = 0,02.1,5 = 0,03(mol)$

$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$

Ta thấy:  $n_{BaCl_2} = 0,03 < n_{H_2SO_4} = 0,05$ nên $H_2SO_4$ dư

Theo PTHH :

$n_{BaSO_4} = n_{BaCl_2} = 0,03(mol)$
$⇒ m_{BaSO_4} = 0,03.233 = 6,99(gam)$
$b/$
Theo PTHH :

$n_{H_2SO_4\ pư} = n_{BaCl_2} = 0,03(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{BaCl_2} = 0,03.2 = 0,06(mol)$
$⇒ n_{H_2SO_4\ dư} = 0,05 – 0,03 = 0,02(mol)$
Sau phản ứng :

$V_{dd} = 30 + 20 = 50(ml) = 0,05(lít)$
Vậy :

$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,02}{0,05} = 0,4M$
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,06}{0,05} = 1,2M$