Trộn 300 ml dd NaOH 1M với 100 ml dd Ca(OH)2 1M. Sau đó cho toàn bộ hỗn hợp trên vào cốc chứa 400 ml dd H2SO3 1M a. Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím

0 bình luận về “Trộn 300 ml dd NaOH 1M với 100 ml dd Ca(OH)2 1M. Sau đó cho toàn bộ hỗn hợp trên vào cốc chứa 400 ml dd H2SO3 1M a. Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím”

1. a.

   n NaOH=0,3.1=0,3 mol

   n Ca(OH)2=0,1.1=0,1 mol

   n H2SO3=0,4.1=0,4 mol

   /

   H2SO3+2NaOH→Na2SO3+2H2O

    0,15    ←0,3            0,15                  mol

   H2SO3+Ca(OH)2→CaSO3↓+2H2O

    0,1       ←0,1            0,1                  mol

   ⇒n H2SO3=0,1+0,15=0,25 mol

   mà n H2SO3=0,4 mol

   ⇒H2SO3 dư

   -Mà chất dư quyết định môi trg dd:

   ⇒Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển màu đỏ

   b.

   m kết tủa=m CaSO3=0,1.120=12 g

   c.

   -dd sau pứ:H2SO3 dư, Na2SO3

   Vdd sau pứ=Vdd NaOH+Vdd Ca(OH)2+Vdd H2SO3

                      =0,3+0,1+0,4=0,8 l

   n H2SO3 dư=0,4-0,25=0,15 mol

   ⇒CM H2SO3 dư=$\frac{0,15}{0,8}$=0,1875 M

   n Na2SO3=0,15 mol

   ⇒CM Na2SO3=$\frac{0,15}{0,8}$=0,1875 M

   ——————-Nguyễn Hoạt———————

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $a/$
   $n_{NaOH} = 0,3.1 = 0,3(mol)$

   $n_{Ca(OH)_2} = 0,1.1 = 0,1(mol)$

   $n_{H_2SO_3} = 0,4.1 = 0,4(mol)$

   $2NaOH + H_2SO_3 \to Na_2SO_3 + 2H_2O$

   $Ca(OH)_2 + H_2SO_3 \to CaSO_3 + H_2O$
   Theo PTHH :

   $n_{H_2SO_3\ pư} = 0,5n_{NaOH} + n_{Ca(OH)_2} = 0,25 < 0,4$

   Chứng tỏ $H_2SO_3$ dư sau phản ứng.

   Vậy dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa đỏ.

   $b/$

   $n_{CaSO_3} = n_{Ca(OH)_2} = 0,1(mol)$

   $\to m_{CaSO_3} = 0,1.120 = 12(gam)$

   $c/$

   $V_{dd} = 300 + 100 = 400(ml) = 0,4(lít)$

   $n_{H_2SO_3\ dư} = 0,4 – 0,25 = 0,15(mol)$
   $n_{Na_2SO_3} = 0,5n_{NaOH} = 0,15(mol)$
   Vậy sau phản ứng :

   $C_{M_{H_2SO_3\ dư}} = C_{M_{Na_2SO_3}} = \dfrac{0,15}{0,4} = 0,375M$

   Bình luận