Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư

Đáp án: $V=2,8l$

Giải thích các bước giải:

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$

$n_S=\dfrac{2,4}{32}=0,075(mol)$

$X+G$ gồm: $H_2S, S, H_2$

Đặt $n_{FeS}=x(mol)$

Bảo toàn $Fe$: $n_{Fe\rm pứ}=x(mol)\to n_{Fe\rm dư}=0,1-x(mol)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$FeS+2HCl\to FeCl_2+H_2S$

$\to n_{HCl\rm pứ}=2n_{Fe\rm dư}+2n_{FeS}=2(0,1-x)+2x=0,2(mol)$

$\to n_H=n_{HCl}=0,2(mol)$

$H$ của $HCl$ sau các phản ứng đã ở trong $X$.

$S$ ban đầu sau các phản ứng đã ở trong $X, G$.

$\to$ đốt $X+G=$ đốt $0,2$ mol $H$ + $ 0,075$ mol $S$ 

Bảo toàn e: $n_H+4n_S=4n_{O_2}$

$\to n_{O_2}=0,125(mol)$

$\to V=V_{O_2}=2,8l$