Trộn dung dịch chứa: x mol $Ba^{2+}$ ; 0,06 mol $OH^{-}$ và 0,02 mol $Na^{+}$ với dung dịch chứa 0,04 mol $HCO_{3}$$^{-}$ ; 0,03 mol $CO_{3}$$^{2

0 bình luận về “Trộn dung dịch chứa: x mol $Ba^{2+}$ ; 0,06 mol $OH^{-}$ và 0,02 mol $Na^{+}$ với dung dịch chứa 0,04 mol $HCO_{3}$$^{-}$ ; 0,03 mol $CO_{3}$$^{2”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Bảo toàn điện tích , ta có :

   $2n_{Ba^{2+}} + n_{Na^+} = n_{OH^-}$

   $⇔ 2x + 0,02 = 0,06$
   $⇔ x = 0,02(mol)$

   Khi trộn xảy ra PTHH :

   $HCO_3^- + OH^- \to CO_3^{2-} + H_2O$

   $0,04$            $0,06$            $0,04$                                   $(mol)$

   $⇒ n_{CO_3^{2-}} = 0,04 + 0,03 = 0,07(mol)$

   $Ba^{2+} + CO_3^{2-} \to BaCO_3$

   $0,02$               $0,07$            $0,02$                            $(mol)$

   Vậy, $n_{BaCO_3} = 0,02(mol)$
   $⇒ m_{BaCO_3} = 0,02.197 = 3,94(gam)$

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Theo định luật bảo toàn điện tích ta  có:

   n ation = n cation 

   Tính ra ta được :dung dịch chứa Ba²⁺ 0,02 mol, OH^– 0,06 mol và Na⁺ 0,02 mol với dung dịch chứa  T HCO₃^– 0,04 mol ; CO₃^2- 0,03 mol và Na⁺ 0,1 mol

    Ta có pt :

   HCO₃^–+ OH——-> CO₃^2-+ H₂O

   0,04——-0,06——- 0,04 mol

   Ba²⁺+ CO₃^{2  —->}  BaCO₃

   0,02—–0,07——–0,02       mol

   =>m_BaCO3 = 0,02.197 = 3,94 gam

   Bình luận