Trộn dung dịch HCl 0,2M và dung dịch Ba(OH)2 0,2M có V bằng nhau. tính pH của dung dịch 02/09/2021 Bởi Allison Trộn dung dịch HCl 0,2M và dung dịch Ba(OH)2 0,2M có V bằng nhau. tính pH của dung dịch
Đáp án: \(pH=13\) Giải thích các bước giải: Giả sử thể tích của 2 dung dịch đều là \(V\). Ta có: \({n_{HCl}} = 0,2V{\text{ mol}}\) \( \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = 0,2V{\text{ mol}}\) \({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2V{\text{ mol}}\) \( \to {n_{O{H^ – }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,4V{\text{ mol}}\) Phản ứng xảy ra: \({H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\) Vì: \({n_{O{H^ – }}} > {n_{{H^ + }}} \to {n_{O{H^ – }{\text{ dư}}}} = 0,4V – 0,2V = 0,2V{\text{ mol}}\) Dung dịch sau phản ứng có thể tích: \({V_{dd}} = V + V = 2V{\text{ lít}}\) \( \to [O{H^ – }{\text{ dư] = }}\frac{{0,2V}}{{2V}} = 0,1M\) \( \to pOH = – \log [O{H^ – }] = 1\) \( \to pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13\) Bình luận
Đáp án:
\(pH=13\)
Giải thích các bước giải:
Giả sử thể tích của 2 dung dịch đều là \(V\).
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,2V{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = 0,2V{\text{ mol}}\)
\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2V{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{O{H^ – }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,4V{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\({H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
Vì:
\({n_{O{H^ – }}} > {n_{{H^ + }}} \to {n_{O{H^ – }{\text{ dư}}}} = 0,4V – 0,2V = 0,2V{\text{ mol}}\)
Dung dịch sau phản ứng có thể tích:
\({V_{dd}} = V + V = 2V{\text{ lít}}\)
\( \to [O{H^ – }{\text{ dư] = }}\frac{{0,2V}}{{2V}} = 0,1M\)
\( \to pOH = – \log [O{H^ – }] = 1\)
\( \to pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13\)