Trộn lẫn 3 dd h2so4 0.1M hno3 0.2M và hcl 0.3M với những thể tích bằng nhau thu được dd a. Tính pH của dung dịch A?

0 bình luận về “Trộn lẫn 3 dd h2so4 0.1M hno3 0.2M và hcl 0.3M với những thể tích bằng nhau thu được dd a. Tính pH của dung dịch A?”

1. Đáp án: `pH=0,632`

   Giải:

   Phương trình điện li:

   `H_2SO_4 → 2H^++SO_4^{2-}`

   `HNO_3 → H^++NO_3^-`

   `HCl → H^++Cl^-`

   Ta có:

   `n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HNO_3}+n_{HCl}`

   → `3V[H^+]=(2[H_2SO_4]+[HNO_3]+[HCl])V`

   → `[H^+]=\frac{2[H_2SO_4]+[HNO_3]+[HCl]}{3}`

   `[H^+]=\frac{2.0,1+0,2+0,3}{3}=0,2(3) \ (M)`

   → `pH=-log[H^+]=-log[0,2(3)]=0,632`

   Bình luận

2. CM = n/V
   Trộn 3 dd với thể tích bằng nhau, số mol các chất không thay đổi, chỉ có thể tích tăng lên 3 lần.
   Theo công thức tính C M khi V tăng lên 3 lần thì nồng độ giảm 3 lần.
   Tổng nồng độ H+ trong dung dịch sau khi trộn
   = [H+] = (0.1 x 2 + 0.2 + 0.3)/3 = 0.7/3 M
   => pH = -log [H+] = -log (0.7/3)

   Bình luận