*trộn lẫn dd có p. Ứng xảy ra và tính PH? 1)trộn lẫn 0.1lit́ dd H2so4  0.3M với 0.1lit́ dd Ba(OH)2  0.1M ​ 2)trộn 40ml dd hcl  0.5M với 60ml dd Naoh

Bởi

*trộn lẫn dd có p. Ứng xảy ra và tính PH?
1)trộn lẫn 0.1lit́ dd H2so4  0.3M với 0.1lit́ dd Ba(OH)2  0.1M
​
2)trộn 40ml dd hcl  0.5M với 60ml dd Naoh 0.5M
3)hoà tan hoàn toàn 2,4g Mg trong 100ml dd  3M(vdd biến đổi k đáng kể) 
4)hoà tan hoàn toàn 6.345g Al trog 400ml dd Hcl 2M(vdd biến đổi k đáng kể) 

0 bình luận về “*trộn lẫn dd có p. Ứng xảy ra và tính PH? 1)trộn lẫn 0.1lit́ dd H2so4  0.3M với 0.1lit́ dd Ba(OH)2  0.1M ​ 2)trộn 40ml dd hcl  0.5M với 60ml dd Naoh”

  1. 1.

    $n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,06(mol)$

    $n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}=0,02(mol)$

    $\Rightarrow n_{H^+\text{dư}}=0,06-0,02=0,04(mol)$

    $[H^+]=\dfrac{0,04}{0,1+0,1}=0,2M$

    $\to pH=-\lg[H^+]=0,7$

    2.

    $n_{H^+}=n_{HCl}=0,02(mol)$

    $n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,03(mol)$

    $\Rightarrow [OH^-]=\dfrac{0,03-0,02}{0,04+0,06}=0,1M$

    $\to pH+14-pOH=14+\lg[OH^-]=13$

    3. (Thiếu đề)

    4.

    $n_{Al}=\dfrac{6,345}{27}=0,235(mol)$

    $2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

    $n_{HCl}=0,4.2=0,8(mol)$

    $\Rightarrow n_{H^+\text{dư}}=0,8-0,235.3=0,095(mol)$

    $\to pH=-\lg\dfrac{0,095}{0,4}=0,62$

    Bình luận

Viết một bình luận