Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml dung dịch Y , tính pH của dung dịch Y . Ai giúp em với ạ

0 bình luận về “Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml dung dịch Y , tính pH của dung dịch Y . Ai giúp em với ạ”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    gọi : $V$ ml = $x$ (l)

        Ta có : $nNaOH$=0,01.x (mol) ; $nHCl$=0,03.x (mol)

       $NaOH$ + $HCl$ ⇒ $NaOH$ + $H2O$

   $nNaOH$ < $nHCl$ (0,01x < 0,03x) ⇒ $NaOH$ hết , $HCl$ dư

    $nHCl$ pứ = $nNaOH$ = 0,01x (mol) ⇒ $nHCl$ dư = 0,02x (mol)

      $V$ dd mới = 2x (l)

     ⇒ $CM HCl$ = 0,02x:2x=0,01 (M)

   ⇒ [$H^+$]=0,01 (mol) ⇒ pH = -log($H^+$)=-log(0,01)=2

   Bình luận

2. Đáp án: nOH-=0,01

   nH+=0,03

   nH+ dư=0,02

   H+=0,02V/2V=0,01

   suy ra pH=2

    

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận