Trộn V ml dd NaOH 0,1M với 200ml dd HCl 0,1M. Sau phản ứng thu được dd có pH =3. Tính V ? 29/09/2021 Bởi Raelynn Trộn V ml dd NaOH 0,1M với 200ml dd HCl 0,1M. Sau phản ứng thu được dd có pH =3. Tính V ?
Đáp án: Giải thích các bước giải: có : $n_{NaOH} = 0,1V(mol) ; n_{HCl} = 0,2.0,1 = 0,02(mol)$Sau phản ứng, $V_{dd} = V + 200(ml) = 0,001V + 0,2(lít)$ Trường hợp 1 : $HCl$ dư $NaOH + HCl → NaCl + H_2O$Ta có : $n_{HCl(pư)} = n_{NaOH} = 0,1V(mol)$$⇒n_{H^+} = n_{HCl(dư)} = 0,02 – 0,1V(mol)$$⇒ [H^+] = \frac{0,02-0,1V}{0,001V+0,2} = 10^{-pH} = 10^{-3}$ $⇒ V = 0,198(ml)$ Trường hợp 2 : $NaOH$ dư $NaOH + HCl → NaCl + H_2O$ Ta có : $n_{NaOH(pư)} = n_{HCl} = 0,02(mol)$$⇒ n_{OH^-} = n_{NaOH(dư)} = 0,1V – 0,02(mol)$ $⇒ [OH^-] = \frac{0,1V-0,02}{0,001V+0,2} = \dfrac{10^{-14}}{10^{-pH}} = 10^{-11}$ $⇒ V = 0,2(ml)$ Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có : $n_{NaOH} = 0,1V(mol) ; n_{HCl} = 0,2.0,1 = 0,02(mol)$
Sau phản ứng, $V_{dd} = V + 200(ml) = 0,001V + 0,2(lít)$
Trường hợp 1 : $HCl$ dư
$NaOH + HCl → NaCl + H_2O$
Ta có : $n_{HCl(pư)} = n_{NaOH} = 0,1V(mol)$
$⇒n_{H^+} = n_{HCl(dư)} = 0,02 – 0,1V(mol)$
$⇒ [H^+] = \frac{0,02-0,1V}{0,001V+0,2} = 10^{-pH} = 10^{-3}$
$⇒ V = 0,198(ml)$
Trường hợp 2 : $NaOH$ dư
$NaOH + HCl → NaCl + H_2O$
Ta có : $n_{NaOH(pư)} = n_{HCl} = 0,02(mol)$
$⇒ n_{OH^-} = n_{NaOH(dư)} = 0,1V – 0,02(mol)$
$⇒ [OH^-] = \frac{0,1V-0,02}{0,001V+0,2} = \dfrac{10^{-14}}{10^{-pH}} = 10^{-11}$
$⇒ V = 0,2(ml)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải: