Trong 1 bình kín có chứa khí oxi .Bật tia lửa điện để ozon hoá oxi thu được hỗn hợp khí A .Tỉ khối của A so với hiđro là 18 a,Tính % thể tích các khí

a,

$\overline{M}_A=18.2=36$

$\to \dfrac{n_{O_2}}{n_{O_3}}=\dfrac{48-36}{36-32}=3$

Giả sử trong hỗn hợp $A$ có $3$ mol $O_2$ và $1$ mol $O_3$

$\%V_{O_2}=\dfrac{3.100}{3+1}=75\%$

$\%V_{O_3}=25\%$

b,

$3O_2\xrightarrow{{\text{tia lửa điện}}} 2O_3$

$\to n_{O_2\text{pứ}}=\dfrac{3}{2}n_{O_3}=1,5(mol)$

$\to n_{O_2\text{ban đầu}}=1,5+3=4,5(mol)$

$\to H=\dfrac{1,5.100}{4,5}=33,33\%$

c,

Đặt $3a$, $a$ (lít) là thể tích $O_2$, $O_3$ trong $1l$ $A$

$\to 3a+a=1$

$\to a=0,25$

$\to V_{O_2}=0,75(l); V_{O_3}=0,25(l)$

Giả sử thể tích khí đo ở áp suất $P(atm)$, nhiệt độ $T(K)$

$n_{O_2}=\dfrac{0,75P}{RT}(mol)$

$n_{O_3}=\dfrac{0,25P}{RT}(mol)$

Gọi $x$ (l) là thể tích $O_3$ thêm 

$\to \sum n_{O_3}=\dfrac{(0,25+x)P}{RT}(mol)$

$\to n_B=\dfrac{(0,25+0,75+x)P}{RT}=\dfrac{(x+1)P}{RT}(mol)$

$m_B=48.\dfrac{(x+0,25)P}{RT}+32.\dfrac{0,75P}{RT}=\dfrac{(48x+36)P}{RT}(mol)$

$\overline{M}_B=1,2.32=38,4$

$\to \dfrac{ \dfrac{(48x+36)P}{RT} }{ \dfrac{(x+1)P}{RT}}=38,4$

$\to 48x+36=38,4(x+1)$

$\to x= 0,25(l)$