Trong công nghiệp, người ta sản xuất H2SO4 từ quặng pirit chứa 60% FeS2 (còn lại là tạp chất trơ). Tính khối lượng quặng pirit cần dùng để điều chế 1 tấn dung dịch H2SO4 98%, biết hiệu suất của cả quá trình là 40%.
Trong công nghiệp, người ta sản xuất H2SO4 từ quặng pirit chứa 60% FeS2 (còn lại là tạp chất trơ). Tính khối lượng quặng pirit cần dùng để điều chế 1 tấn dung dịch H2SO4 98%, biết hiệu suất của cả quá trình là 40%.
$m_{H_2SO_4}=1.98\%=0,98$ tấn
$FeS_2\to 2H_2SO_4$
Theo tỉ lệ khối lượng: cứ $120$ tấn $FeS_2$ tạo ra $98.2=196$ tấn $H_2SO_4$.
$\Rightarrow m_{FeS_2}=\dfrac{0,98.120}{196}=0,6$ tấn
$\Rightarrow m_{\text{quặng}}=0,6:60\%:40\%=2,5$ tấn
Chúc bạn học tốt!!!
Bạn tham khảo nhé.
Đáp án:
Cần 2,5 tấn quặng pirit
Giải thích các bước giải:
mH2SO4=1×98%=0,98 tấn
Chuỗi pư:
FeS2—>2SO2—>2SO3—>2H2SO4
Theo dãy chuyển hóa trên:
Cứ 1 mol FeS2 tham gia pư sẽ tạo 2 mol H2SO4
Hay 120g FeS2— — — 2×98g H2SO4
Hay 120 tấn— — — 2×98 tấn
Vậy mFeS2—> —> —>0,98 tấn
=> mFeS2 pư= 0,98×120÷(2× 98)= 0,6 tấn
=> mFeS2 bđ= 0,6÷40%= 1,5 tấn
=> m quặng pirit= 1,5÷60%= 2,5 tấn