Trong xi lanh của một động cơ chứa lượng khí có thể tích 1 lít ở nhiệt độ 27 độ C và áp suất 0,6 atm.
a) Nén khí để cho thể tích còn 0,4l và áp suất 2,5 atm. Tính nhiệt độ khí lúc này.
b) Nếu ban đầu không nén mà tăng nhiệt độ khí lên 77 độ C và giữ cố định pittong thì áp suất chất khí lúc này là bao nhiêu?
a.Ta có V1=1L V2= 0,4L
T1= 27 độ= 300k T2=?k
P1= 0,6 atm P2= 2,5 atm
Ta có $\frac{P1 V1}{T1}$ =$\frac{P2V2}{T2}$
⇒ T2= $\frac{P2V2T1}{P1V1}$ =$\frac{2,5*0,4*300}{1*0,6}$ =500 (k)
Vậy nhiệt độ lúc này là 500K
b. Vì không nén thể tích nên V không đổi
Ta có $\frac{P1}{T1}$ =$\frac{P2}{T2}$
⇒ P2=$\frac{P1*T2}{T1}$ =$\frac{0.6*350}{300}$ =0.7(atm)
vậy áp suất chất khí lúc này là 0.7 atm
Đáp án:
a. 500 độ K
b. 0,7 atm
Giải thích các bước giải:
a.. Áp dụng phương trình trạng thái của khí lí tưởng:
\[\frac{{p’V’}}{{T’}} = \frac{{pV}}{T} \Leftrightarrow \frac{{2,5.0,4}}{{T’}} = \frac{{0,6.1}}{{27 + 273}} \Rightarrow T’ = {500^o}K\]
b. ÁP dụng phương trình đẳng tích ta có:
\[\frac{{p’}}{{T’}} = \frac{p}{T} \Leftrightarrow \frac{{p’}}{{77 + 273}} = \frac{{0,6}}{{27 + 273}} \Rightarrow p’ = 0,7atm\]