Trong một bình kín dung tích không đổi chứa $SO_2,O_2$ và $SO_3$ (biết $n_{SO2}:n_{O2}=1:2$). Nung nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được hỗn hợp khí có thể tích giảm 5%. Xác định phần trăm mỗi khí trong hỗn hợp đầu
Trong một bình kín dung tích không đổi chứa $SO_2,O_2$ và $SO_3$ (biết $n_{SO2}:n_{O2}=1:2$). Nung nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được hỗn hợp khí có thể tích giảm 5%. Xác định phần trăm mỗi khí trong hỗn hợp đầu
2$SO_{2}$ + $O_{2}$ → 2$SO_{3}$
Giả sử thể tích ban đầu của hỗn hợp là 22,4 l
⇒ tổng số mol của hỗn hợp là 1 mol
Số mol bị giảm đi sau khi phản ứng là: 1.5% = 0,05 (mol)
Gọi $n_{SO_{2}}$ = x ⇒ $n_{O_{2_{pứ}}}$ = 0,5x
⇒ $n_{SO_{3}}$ tạo thành = x
Ta có: x + 0,5x – x = 0,05 ⇒ x=0,1
⇒ $n_{SO_{2}}$ = 0,1 mol
⇒$n_{O_{2}}$ = 0,1 . 2 = 0,2 (mol)
Vì % thể tích bằng % số mol
⇒% $V_{SO2}$ = $\frac{0,1}{1}$.100% = 10%
%$V_{O2}$ = $\frac{0,2}{1}$.100% = 20%
%$V_{SO3}$ = 100% – 10% – 20% = 70%