Trong phản ứng của nhôm với lưu huỳnh, kim loại nhôm có thể nhường 0,6 mol electron.
a) Viết các quá trình cho và nhận electron của phản ứng trên.
b) Tính khối lượng lưu huỳnh cần dùng để nhận hết 0,6 mol electron của nhôm.
Trong phản ứng của nhôm với lưu huỳnh, kim loại nhôm có thể nhường 0,6 mol electron.
a) Viết các quá trình cho và nhận electron của phản ứng trên.
b) Tính khối lượng lưu huỳnh cần dùng để nhận hết 0,6 mol electron của nhôm.
Giải thích các bước giải:
`a.`
Quá trình cho nhận e :
$Al^0→Al^{+3}+3e$
$S^0+2e→S^{-2}$
`b.`
`-` Gọi số mol của `S` là `x(mol)`
`-` Bảo toàn `e` , ta có :
`2.n_{S}=3.n_{Al}`
`⇔2.x=3.0,6`
`⇔x=0,9(mol)`
`→n_{S}=x=0,9(mol)`
`→m_{S}=0,9.32=28,8(g)`