Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và sắt, dung dịch axit clohiđric HCl và axit sunfuric H2SO4 loãng:
a. Viết phương trình hóa học có thể điều chế hi đro;
b. Phải dùng bao nhiêu gam kẽm, bao nhiêu gam sắt để diều chế được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc)?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. $Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$
$Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2$
$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$
$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2$
b, $n_{H_2}=$ $\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$
$0,1$ $←0,1$ $(mol)$
$m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)$
$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$
$0,1$ $←0,1$ $(mol)$
$m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)$
$Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2$
$0,1$ $←0,1$ $(mol)$
$m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)$
$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2$
$0,1$ $←0,1$ $(mol)$
$m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)$
Đáp án:
. Phương trình hóa học có thể điều chế hiđro.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
b. Số mol khí hiđro là: n = 0,1 (mol)
Khối lượng kẽm cần dùng là: m = 0,1×65 = 6,5 (g)
Khối lượng sắt cần dùng là: m = 0,1×56 = 5,6 (g).
Giải thích các bước giải:
Bạn tham khảo nhé
Vote giúp mik 5 sao vs ạ :))