trong phòng thí nghiệm người ta đ/c sắt từ bằng cách oxi hoá sắt ở nhiệt đọ cao thu đc 23.2g sắt từ fe3O4 tính a; khối lượng sắt phản ứng b;

0 bình luận về “trong phòng thí nghiệm người ta đ/c sắt từ bằng cách oxi hoá sắt ở nhiệt đọ cao thu đc 23.2g sắt từ fe3O4 tính a; khối lượng sắt phản ứng b;”

1. Đáp án:

   PTHH: `3Fe + 2O2→ Fe3O4`

   a) Số mol của Fe3O4 là:

   $n_{Fe3O4}$ =$\frac{m_{Fe3O4}}{M_{Fe3O4}}$ =$\frac{23,2}{232}$=0,1(mol)

   Từ PTHH ta có:

   $\frac{n_{Fe}}{n_{Fe3O4}}$=$\frac{3}{1}$ 

   ⇒$n_{Fe}$=3$n_{Fe3O4}$=3.0,1=0,3(mol)

   Khối lượng sắt phản ứng là:

   $m_{Fe}$=$n_{Fe}$.$M_{Fe}$=0,3.56=16,8(g)

   b) Từ PTHH ta có:

   $\frac{n_{O2}}{n_{Fe3O4}}$=$\frac{2}{1}$ 

   ⇒$n_{O2}$=2$n_{Fe3O4}$=2.0,1=0,2(mol)

   Thể tích khí oxi cần dùng ở điều kiện tiêu chuẩn là:

   $V_{O2}$=$n_{O2}$.22,4=0,2.22,4=4,48(lít)

    

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   {m_{Fe}} = 16,8g\\
   b)\\
   {V_{{O_2}}} = 4,48l
   \end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4}\\
   {n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{23,2}}{{232}} = 0,1mol\\
   {n_{Fe}} = 3{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,3mol\\
   {m_{Fe}} = n \times M = 0,3 \times 56 = 16,8g\\
   b)\\
   {n_{{O_2}}} = 2{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,2mol\\
   {V_{{O_2}}} = n \times 22,4 = 0,2 \times 22,4 = 4,48l
   \end{array}\)

   Bình luận