Trong phòng thí nghiệm ,người ta điều chế được 40 dm3 khí O2 dưói áp suất 750 mmHg và nhiệt độ 27°C. Hỏi khi nén khí trên xuống còn 10dm3 và nhiệt độ của khí lên đến 87 °C thì áp suất tích của lượng khí trên sẽ là bao nhiêu ?
Trong phòng thí nghiệm ,người ta điều chế được 40 dm3 khí O2 dưói áp suất 750 mmHg và nhiệt độ 27°C. Hỏi khi nén khí trên xuống còn 10dm3 và nhiệt độ của khí lên đến 87 °C thì áp suất tích của lượng khí trên sẽ là bao nhiêu ?
CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!!!
Đáp án:
`p = 3600 (mmHg)`
Giải thích các bước giải:
Trạng thái ban đầu của khí $O_2:$
$\begin{cases}V_0 = 40 (dm^3)\\p_0= 750 (mmHg)\\T_0 = 273 + 27 = 300 (K)\\\end{cases}$
Trạng thái của khí $O_2$ sau khi biến đổi:
$\begin{cases}V = 10 (l)\\p (mmHg)\\T = 273 + 87 = 360 (K)\\\end{cases}$
Áp dụng phương trình trạng thái khí lí tưởng:
`{p_0V_0}/T_0 = {pV}/T`
`<=> {750.40}/300 = {p.10}/360`
`<=> p = 3600 (mmHg)`