Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 theo phương trình phản ứng sau: Fe + O2 → Fe3O4 a. Tính số gam sắt và thể tích oxi cần

0 bình luận về “Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 theo phương trình phản ứng sau: Fe + O2 → Fe3O4 a. Tính số gam sắt và thể tích oxi cần”

1. Đáp án:

   a) \({m_{Fe}} = 1,68{\text{ gam; }}{{\text{V}}_{{O_2}}} = 0,448{\text{ lít}}\)

   b) \({{\text{m}}_{KMn{O_4}}} = 6,32{\text{ gam}}\)

   Giải thích các bước giải:

    Phản ứng xảy ra:

   \(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)

   Ta có: 

   \({n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{2,32}}{{56.3 + 16.4}} = 0,01{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Fe}} = 3{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,03{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{O_2}}} = 2{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,02{\text{ mol}}\)

   \(\to {m_{Fe}} = 0,03.56 = 1,68{\text{ gam; }}{{\text{V}}_{{O_2}}} = 0,02.22,4 = 0,448{\text{ lít}}\)

   \(2KMn{O_4}\xrightarrow{{}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

   \(\to {n_{KMn{O_4}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,02.2 = 0,04{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{KMn{O_4}}} = 0,04.(39 + 55 + 16.4) = 6,32{\text{ gam}}\)

   Bình luận

2. $3Fe+2O_2\overset{t^o}\to Fe_3O_4$

   $a/$

   $n_{Fe_3O_4}=2,32/232=0,01mol$

   Theo pt :

   $n_{Fe}=3.n_{Fe_3O_4}=3.0,01=0,03mol$

   $⇒m_{Fe}=0,03.56=1,68g$

   $n_{O_2}=2.n_{Fe_3O_4}=2.0,01=0,02mol$

   $⇒V_{O_2}=0,02.22,4=0,448l$

   b/

   $2KMnO_4\overset{t^o}\to K_2MnO_4+MnO_2+O2$

   Theo pt :

   $n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,02=0,04mol$

   $⇒m_{KMnO_4}=0,04.158=6,32g$

   Bình luận