Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng khí Hidro để khử Nhôm oxit và thu được 13,5g Nhôm.
a)Viết PTHH của phản ứng
b)Tính khối lượng Nhôm oxit đã phản ứng
c) Tính thể tích khí Hidro đã dùng
d)Đốt cháy hoàn toàn lượng khí Hidro ở trên trong bình đựng 44,8 lít khí oxi.
Chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam?
(các khí đó ở đktc)
Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng khí Hidro để khử Nhôm oxit và thu được 13,5g Nhôm. a)Viết PTHH của phản ứng b)Tính khối lượng Nhôm oxit đã phản
By Emery
Đáp án:a, al2o3+3h2—->2al+3h2o
b, số mol của al= 13,5:27=0,5 mol
số mol của nhôm oxit là= 0,5 x 1/2= 0,25mol
khối lượng của nhôm oxit= 0,25 x 102= 25,5 gam
c, số mol của h2= 0,25 x 3/1= 0,75 mol
thể tích của h2 = 0,75 x22.4= 16,8 lít
d, số mol của o2= 44,8: 22,4=2 mol
ptpư: 2h2+ o2—–> 2h2o
số mol ban đầu 0,75mol 2mol
số mol phản ứng: 0,75mol 0,375mol 0,75mol
số mol dư 1,625mol
vậy chất còn dư là oxi, số gam oxi dư là: 1,625 x 32= 52 gam
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
b) 25,5g
c) 16,8l
d) 52g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
A{l_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Al + 3{H_2}O\\
b)\\
nAl = \frac{{13,5}}{{27}} = 0,5\,mol\\
= > nA{l_2}{O_3} = 0,25\,mol\\
mA{l_2}{O_3} = 0,25 \times 102 = 25,5g\\
c)\\
n{H_2} = 0,75\,mol\\
V{H_2} = 0,75 \times 22,4 = 16,8l\\
d)\\
2{H_2} + {O_2} \to 2{H_2}O\\
n{O_2} = \frac{{44,8}}{{22,4}} = 2mol\\
\frac{{0,75}}{2} < \frac{2}{1}
\end{array}\)
=>$O_2$ dư
$nO_2$ dư=2-0,375=1,625mol
$mO_2$=1,625×32=52g