Trong phòng thí ngiệm , người ta điều chế khí oxi bằng cách nung KClO3 ;
a/ viết phương trình phản ứng xảy ra ?
b/ để điều chế đc 3,36 lít khí oxi (đktc) thì đx dùng bao nhiêu gam KClO3 , bt lượng KCLO3 đx dùng dư 10% so vs lý thuyết ?
C/ thể tích khí oxi thu đc ở trên có thể oxi hoá đc bao nhiêu g kim loại kẽm ?
Bạn tham khảo nha!
a. `-` `2KClO_3 \overset{t^o}\to 2KCl + 3O_2`
b. `-` $n_{O_2}$ `=` $\dfrac{3,36}{22,4}$ `= 0,15` `(mol)`
`-` Theo phương trình $n_{KClO_3}$ `= 0,1 ` `(mol)`
`->` $m_{KClO_3}$ `= 0,1 × 122,5 = 12,25` `(g)`
`-` Theo bài $m_{KClO_3}$ dư `10%` theo lí thuyết
`->` $m_{KClO_3 (dư)}$ `= 12,25 × 10% = 1,225` `(g)`
`->` $m_{KClO_3 (đủ \ dùng)}$ `= 12,25 + 1,225 = 13,475` `(g)`
c. `-` `2Zn + O_2 \overset{t^o}\to 2ZnO`
`-` Theo phương trình $n_{O_2}$ `= 0,15` `(mol)`
`->` $n_{Zn}$ `= 0,3` `(mol)`
`->` $m_{Zn}$ `= 0,3 × 65 = 19,5` `(g)`
ĐEm tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
2KCl{O_3} \xrightarrow{t^0} 2KCl + 3{O_2}\\
b)\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15mol\\
{n_{KCl{O_3}}} = \dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}} = 0,1mol\\
{m_{KCl{O_3}}} = n \times M = 0,1 \times 122,5 = 12,25g\\
\text{Khối lượng $KClO_3$ cần dùng là :}\\
{m_{KCl{O_3}}} = \dfrac{{12,25 \times 110}}{{100}} = 13,475g\\
c)\\
2Zn + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2ZnO\\
{n_{Zn}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,3mol\\
\text{Khối lượng Kẽm tác dụng là :}\\
{m_{Zn}} = n \times M = 0,3 \times 65 = 19,5g
\end{array}\)