Từ 80 tấn quặng pirit chứa 40% lưu huỳnh, người ta sản xuất được 73,5 tấn H2SO4
a) tính hiệu suất của quá trình sản suất H2SO4
b) tính khối lượng dung dịch H2SO4 50% thu được từ 73,5 tấn H2SO4 đã được sản xuất trên
(Làm bằng PTHH hộ mk nha)
Từ 80 tấn quặng pirit chứa 40% lưu huỳnh, người ta sản xuất được 73,5 tấn H2SO4
a) tính hiệu suất của quá trình sản suất H2SO4
b) tính khối lượng dung dịch H2SO4 50% thu được từ 73,5 tấn H2SO4 đã được sản xuất trên
(Làm bằng PTHH hộ mk nha)
Đáp án:
\(H=75%\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\({S}\xrightarrow{H}{H_2}S{O_4}\)
Ta có:
\({m_S} = 80.40\% = 32{\text{ tấn}} \to {{\text{n}}_S} = \frac{{32}}{{32}} = 1\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{73,5}}{{98}} = 0,75\)
Theo lý thuyết:
\({n_{{H_2}S{O_4}{\text{ lt}}}} = {n_S} = 1\)
Hiệu suất phản ứng:
\(H = \frac{{0,75}}{1} = 75\% \)
\({m_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{73,5}}{{50\% }} = 147{\text{ tấn}}\)
Các phản ứng xảy ra:
\(4Fe{S_2} + 11{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}\)
\(2S{O_2} + {O_2}\xrightarrow{{{V_2}{O_5},{t^o}}}2S{O_3}\)
\(S{O_3} + {H_2}O\xrightarrow{{}}{H_2}S{O_4}\)
Đổi 80 tấn=80000kg; 73,5 tấn=73500kg
a,$S+O_2→SO_3$
$SO_3+H_2O→H_2SO_4$
$m_S=80000.40/100=32000(kg)$
$⇒n_S=32000/32=1000(Kmol)$
$n_{H_2SO_4}=73500/98=750(Kmol)$
$⇒H=750.100/1000=75$%
b,$m_{ddH_2SO_4}=73,5.100/50=147(tấn)$