Từ 9,8g H2SO4 có thể điều chế được:
a, 1,12 lít SO2 (đkc) khi cho tác dụng với kim loại
b. 2,24 lít SO2 (đkc) khi tác dụng với muối
c. 3,36 lít SO2 (đkc) khi cho tác dụng với lưu huỳnh
Viết các phương trình phản ứng
Từ 9,8g H2SO4 có thể điều chế được:
a, 1,12 lít SO2 (đkc) khi cho tác dụng với kim loại
b. 2,24 lít SO2 (đkc) khi tác dụng với muối
c. 3,36 lít SO2 (đkc) khi cho tác dụng với lưu huỳnh
Viết các phương trình phản ứng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{9,8}{98} = 0,1(mol)$
$a/$
$n_{SO_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)$
Để tỉ lệ $n_{H_2SO_4} : n_{SO_2} = 0,1 : 0,05 = 2 : 1$ thì kim loại là $Cu$
$Cu + 2H_2SO_4 → CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
$b/$
$n_{SO_2}= \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1$
Để tỉ lệ $n_{H_2SO_4} : n_{SO_2} = 0,1 : 0,1 = 1 : 1$ thì muối là $Na_2SO_3$
$Na_2SO_3 + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + SO_2 + H_2O$
$c/$
$S + 2H_2SO_4 → 3SO_2 + 2H_2O$