Từ một loại quặng trong tự nhiên có công thức xKCl.yMgCl2.zH2O (x,y,z là các số nguyên), học sinh H đã tiến hành 2 thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Nung 41,625 gam quặng đến khối lượng không đổi thu được 25,425 gam chất rắn
Thí nghiệm 2: Hòa tan hoàn toàn 41,625 gam quặng vào nước cất, bố sung dung dịch Na2CO3(dư), lọc tách kết tủa rồi sấy khô được 12,6 gam muối
Xác định công thức của loại quặng trên
Trong 41,625g quặng có $x$, $y$, $z$ mol $KCl$, $MgCl_2$, $H_2O$
$\Rightarrow 74,5x+95y+18z=41,625$ $(1)$
– TN1:
Sau khi nung, quặng bị mất nước.
$\Rightarrow 74,5x+95y=25,425$ $(2)$
– TN2:
$MgCl_2+Na_2CO_3\to MgCO_3+2NaCl$
Kết tủa là $MgCO_3$ ($y$ mol)
$\Rightarrow 84x=12,6$ $(3)$
$(1)(2)(3)\Rightarrow x=0,15; y=0,14; z=0,9$
$x: y: z\approx 1:1:6$
Vậy CTHH quặng là $KCl.MgCl_2.6H_2O$