Từ nước, oleum $(H_2SO_4.3H_2O)$ và các dụng cụ cần thiết. Trình bày cách pha chế $100g$ dung dịch $H_2SO_4$ $19,6$%
Từ nước, oleum $(H_2SO_4.3H_2O)$ và các dụng cụ cần thiết. Trình bày cách pha chế $100g$ dung dịch $H_2SO_4$ $19,6$%
$m_{H_2SO_4}=100.19,6\%=19,6g$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2(mol)$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4.3H_2O}=0,2(mol)$
$m_{H_2SO_4.3H_2O}=0,2.(98+18.3)=30,4g$
$\Rightarrow m_{H_2O}=100-30,4=69,6g$
* Pha chế dung dịch:
+ Chuẩn bị bình chia độ, dung tích khoảng $200ml$.
+ Rót từ từ $69,6ml$ nước cất vào bình.
+ Cho từ từ $30,4g$ oleum $H_2SO_4.3H_2O$ vào bình, dùng đũa thuỷ tinh khuấy đều.
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
Bạn tham khảo.
Giải thích các bước giải:
+) Tính toán:
`m_{H_2SO_4}=100.19,6%=19,6g`
`=> n_{H_2SO_4}={19,6}/{98}=0,2 mol`
`=> m_{H_2SO_4.3H_2O}=0,2.(98+3.18)=30,4g`
`=> m_{H_2O}=100-30,4=69,6g`
+) Pha chế:
_Cân lấy `30,4g` Oleum `H_2SO_4`.`3H_2O` cho vào cốc thủy tinh dung tích `200-250ml`
_Lấy `69,6g` nước cất cho từ từ vào cốc, vừa cho vừa khuấy đều
_Khi tinh thể tan hết, ta thu được `100g` `H_2SO_4` `19,6%`