Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong các trường hợp sau:
a) Chứng minh tính axit của axit sunfuhiđric yếu hơn axit clohiđric.
b) Chứng minh hiđro sunfua có tính khử.
c) Lưu huỳnh có tính oxi hóa; có tính khử.
Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong các trường hợp sau:
a) Chứng minh tính axit của axit sunfuhiđric yếu hơn axit clohiđric.
b) Chứng minh hiđro sunfua có tính khử.
c) Lưu huỳnh có tính oxi hóa; có tính khử.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
b/ Trong hợp chất H2S, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa thấp nhất là −2. Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy huộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,…mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S−2) có thể bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do (S0), hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa +4 (S+4), hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa +6 (S+6). Vì vậy, hiđro sunfua có tính khử mạnh.
Các thí dụ sau đây chứng minh cho tính khử của hiđro sunfua:un
Giải thích các bước giải:
a) $Na_2S + 2HCl → 2NaCl + H_2S$
b) \(2{H_2}\mathop S\limits^{ – 2} + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}{\text{ }}2\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + 2{H_2}O\)
c)
– Lưu huỳnh có tính khử: \(\mathop S\limits^0 {\text{ }} + {\text{ }}{O_2}{\text{ }}\xrightarrow{{{t^o}}}{\text{ }}\mathop S\limits^{ + 4} {O_2}\)
– Lưu huỳnh có tính oxi hóa : \({H_2}{\text{ }} + {\text{ }}\mathop S\limits^0 {\text{ }}\xrightarrow{{{t^o}}}{\text{ }}{H_2}\mathop S\limits^{ – 2} \)